1．化合價(jià)的概念
元素的“化合價(jià)”是元素的一種重要性質(zhì)，這種性質(zhì)只有跟其他元素相化合時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。就是說(shuō)，當(dāng)元素以游離態(tài)存在時(shí)，即沒(méi)有跟其他元素相互結(jié)合成化合物時(shí)，該元素是不表現(xiàn)其化合價(jià)的，因此單質(zhì)中元素的化合價(jià)為“0”。例如Zn、C、H2等。

2．化合價(jià)的本質(zhì)
元素的“化合價(jià)”就是該元素的1個(gè)原子跟其他元素的原子相化合時(shí)得失電子或共用電子的數(shù)目。化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。在離子化合物中，元素正化合價(jià)的數(shù)值等于該元素1個(gè)原子給出電子的數(shù)目，元素負(fù)化合價(jià)的數(shù)值等于該元素的1個(gè)原子為了填滿(mǎn)最外電子層所必須結(jié)合的電子數(shù)目。例如在氯化鎂中，1個(gè)鎂原子給出兩個(gè)電子，1個(gè)氯原子獲得1

于該元素的1個(gè)原子與其他元素的原子共用電子對(duì)的數(shù)目。由于不同元素的原子吸引共用電子對(duì)的能力不同，使電子對(duì)發(fā)生偏移，共用電子對(duì)

3．化合價(jià)的應(yīng)用
在離子化合物中，得、失電子的數(shù)目是相等的，在共價(jià)化合物中，共用電子對(duì)偏離和偏向的數(shù)目也是相等的，所以在任何化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和都等于“0”。由此不難理解，不同元素相化合時(shí)，其原子個(gè)數(shù)不能是任意的，而要有一定的個(gè)數(shù)比，這是我們書(shū)寫(xiě)化學(xué)式和判斷化學(xué)式是否正確的依據(jù)。例如，已知鋁為+3價(jià)，硫酸根是-2價(jià)的原子團(tuán)，鋁跟硫酸根結(jié)合成的硫酸鋁的化學(xué)式應(yīng)為Al2(SO4)3， 這樣才符合化合物中的各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于“0”的原則。如果寫(xiě)成AlSO4就錯(cuò)了，理由很簡(jiǎn)單，因?yàn)檫@個(gè)化學(xué)式中元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和不等于“0”。

4.化合價(jià)的特點(diǎn)
⑴有正負(fù)之分(得電子為負(fù),失電子為正)；
⑵化和價(jià)數(shù)值等于一個(gè)原子得失電子數(shù)目或共用電子對(duì)數(shù)；
⑶單質(zhì)為零價(jià)
⑷通常情況下，金屬元素只有正價(jià)；
⑸一種元素可以前世不同的化合價(jià)[變價(jià)]；

常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)

氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。